1、12mL浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液, 恰好与10mL浓度为0.02mol/L的重铬酸钾 (K2Cr2O7)溶液完全反应, 则元素Cr在被还原的产物中的化合价是                                                           

[    ]

A.+6    B.+3    C.+2    D.0

   2、120

二、填空题： 本大题共2小题， 第8小题为4.0分； 第9小题为6.0分； 共计10.0分。

   1、

五、实验题： 本大题共5小题， 第13小题为1.0分； 第14小题为2.0分； 从第15小题到第17小题每题4.0分 小计12.0分； 共计15.0分。

   1、 一、单选题： 本大题共7小题， 从第1小题到第5小题每题4.0分 小计20.0分； 从第6小题到第7小题每题5.0分 小计10.0分； 共计30.0分。 
  1、◆标准答案：B 
      ★ 试题详解：Na2SO3与K2Cr2O7物质的量之比为: 0.012×0.05∶0.01×0.02＝3∶1 设Cr在还原产物中的化合价为x 3S +4 -3×2e＝3S +6   2Cr +6 +6e＝2Cr x x＝+3 
  2、◆标准答案：B 
      ★ 试题详解：解析：混合气中O2跟Cu反应生成CuO，混合气中的CO又可以将CuO还原，生成Cu和CO2，所以经过Cu后混合气体变成2L H2O、1L N2、3L CO2；再经过Na2O2，混合气中H2O、CO2与之反应。生成O2，使混合气变成1L N2、2.5L O2；然后经过炭粉，O2与之反应，生成CO2，使最后剩余气体为1L N2、2.5L CO2。
  3、◆标准答案：D 
  4、◆标准答案：C 
  5、◆标准答案：D 
  6、◆标准答案：A 
  7、◆标准答案：C 
二、填空题： 本大题共2小题， 第8小题为4.0分； 第9小题为6.0分； 共计10.0分。 
  8、    ★ 试题详解： H2(g)＋O2(g)＝H2O(g),ΔH＝－241.8kJ·mol－1－285.8
  9、    ★ 试题详解： 2，4-二甲基己烷,
三、多选题： 本大题共2小题， 从第10小题到第11小题每题5.0分 小计10.0分； 共计10.0分。 
  10、◆标准答案：A 
  11、◆标准答案：C 
四、简答题： 本大题共1小题， 第12小题为10.0分； 共计10.0分。 
  12、    ★ 试题详解： (1)1，12，1，1，9，5 (2)3，22，6，10，3，8
(3)2，15，1，4，11 (4)8，3，9，4
(5)2，10，48，1，2，48，15
五、实验题： 本大题共5小题， 第13小题为1.0分； 第14小题为2.0分； 从第15小题到第17小题每题4.0分 小计12.0分； 共计15.0分。 
  13、    ★ 试题详解： (1)因为防止钠表面被氧化，将钠保存在煤油中；
(2)因为煤油易于燃烧，燃烧时产生黑烟，干扰实验现象的观察；
(3)因为高温时Fe也可以与发生反应，而Na与的反应是放热反应，可使Fe与反应，铺石棉或细砂为了隔热；
(4)Na继续燃烧，产生白色的烟，生成白色固体物质，气体的黄绿色消失．
应该根据反应物钠、氯气，及构成燃烧匙的铁等物质的化学性质来进一步思考本实验中的一些问题．学会如何运用已有的化学知识解决化学问题．
  14、    ★ 试题详解：偏高
  15、    ★ 试题详解： 
  16、    ★ 试题详解： 由白色沉淀转变为白色沉淀，既不溶于水亦不溶于稀酸
  17、    ★ 试题详解： 分液漏斗、烧瓶;浓盐酸、二氧化锰；吸收多余的氯气；
六、计算题： 本大题共5小题， 从第18小题到第19小题每题4.0分 小计8.0分； 第20小题为5.0分； 从第21小题到第22小题每题6.0分 小计12.0分； 共计25.0分。 
  18、    ★ 试题详解： 　　解：因为反应在标准状况下测气体体积，所以水是液态，应根据下列反应考虑反应放出的热量．此题用差量法，设反应放出的热量为x，
　　2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  气体体积减少  572kJ
　　2mol　1mol　　2mol　　    3mol　　　　572kJ
　　　　　　　　　　　　　3.36/22.4mol　　 x
　　解得x＝28.6kJ
  19、◆标准答案：4.3 
      ★ 试题提示： 　　【方法提炼】解强酸和强碱混合后求溶液的pH的题目时，因为混合后溶液呈酸性或碱性pH的计算方法是不同的．所以首先要判断溶液的酸碱性．
　　(1)混合后恰好两者完全反应，溶液为中性，常温时pH＝7．
　　(2)混合后若酸过量，混合溶液呈酸性．应计算剩余的c(H+)，从而求出pH．
　　(3)混合后若碱过量，混合溶液呈碱性．应计算剩余的c(OH－)，从而求出pH．
      ★ 试题详解： 　　【答案】pH＝4.3．
　　【解析】盐酸pH＝4，c(H+)＝10－4mol/L，NaOH pH＝8，c(OH－)＝10－6mol/L，等体积混合时盐酸过量，混合溶液呈酸性．计算剩余的c(H+)，从而求出pH．设原溶液各为1L，
　　c(H+)＝(10－4mol/L×1L－10－6mol/L×1L)/2L
　　＝5×10－5mol/L，
　　pH＝4.3．
  20、    ★ 试题详解：近似原子量＝28×92.21%＋29×4.7%＋30
  21、    ★ 试题详解： 
  22、    ★ 试题详解：